前回は，気体の体積を一定に保ったまま変化させることを考えましたが，今回は圧力を一定に保ったままの状態変化，すなわち，定圧変化（等圧変化）について考えましょう。
圧力が一定 = 気体のする仕事はP⊿V
問題によっては状態方程式（or ボイル・シャルルの法則）ももちろん有効。 それでも状態変化の主役はとにかく熱力学第1法則です。
なので定圧変化の場合もQ, ⊿U，Wに注目するのですが，どれに注目すべきかすぐにわかりますか？
これは前回ほどわかりやすくはないかもしれません。 答えはW。 ただし今回は気体の体積が変化するので当然W＝0ではありません。
W＝0ではないけれども，「圧力が一定 ⇒ Wが公式を使って計算できる」ということを思い出してください。 その公式とは，W＝P⊿V ！！
え？そんな公式あったっけ？という人は過去記事で復習しておいてくださいねー
定圧変化と熱力学第1法則
定圧変化 → W＝P⊿Vということがわかったので，これを熱力学第1法則に当てはめてみると…
Q＝⊿U + P⊿V
が得られます！
加えた熱（Q）が，内部エネルギーを増やす分（⊿U）と気体の仕事（P⊿V）の2通りに使われることを示しています。
あ，そうそう，理想気体の状態方程式（変化量ver.）というのがあってですね…
これを使うと，先ほどの第1法則の式は，
Q＝⊿U + nR⊿T
と書くこともできます。 この式はそのうちまた使うことになるので，併せて覚えておいてもらえればと思います。
定圧変化のP-Vグラフ
さて，定圧変化のP-Vグラフはどのような概形になるでしょうか？
“定圧”変化なのでPの値が変化しない，すなわち，横軸に平行なグラフになるはずです。
前回を上回るレベルで短い記事ですが，今回はこれでおしまい。
今回もまとめノートはありませんが，時間に余裕がある人は，ぜひ問題演習にもチャレンジしましょう！
次回予告
体積一定 → 圧力一定，と来たので，次回は温度が一定の変化について調べていきましょう！
